NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为6NA
B．由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
D．室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1） A-F的反应类型是 ；G中含氧官能团的名称是 。
（2） A-C的反应方程式是 。
（3）H的结构简式是 ，E的结构简式是 。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是 （填“同意”或“不同意”）’，你的理由 。
（5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是
（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有 种。
①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同 ③能发生水解反应
A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。
（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为 。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子 mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。
（4）副产品X的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是____。
（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 。（填编号）。
①澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸钾 ⑤稀硫酸
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用_ ___（填序号）。
a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为 ，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。
（3）装置A中的现象是 ，其作用是 。
（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。（填序号）；
a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 （填化学式），产生该气体的原因是 。
（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 （填序号）。
a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、CO2 d．CO2、SO2 e．SO2、CO2、H2
