Question

下列离子方程式正确的是

A．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^—，向NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^—+CO₂+H₂O＝2HClO+CO₃^2—

B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+ OH^-＝BaSO₄↓+ H₂O

C．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋ + 2I^－＝2Fe^2＋ + I₂

D．硫氢根离子的电离方程式：HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

Answer

D

【解析】

试题分析：A.已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，说明酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3—，则向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为ClO—+CO2+H2O＝HClO+HCO3—，A项错误；B.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，B项错误；C.在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，则Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液中发生反应的离子方程式为2NO3－＋8H＋＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2O，C项错误；D.氢硫酸是弱酸，硫氢根离子的电离方程式为HS－＋H2OH3O＋＋S2－，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查离子方程式的正误判断。

【名师点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。相互竞争的反应包括复分解反应和氧化还原反应，若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：HNO3>Fe3＋>I2>SO2>S和还原剂的还原性强弱顺序S2－> SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-，该题的C选项就属于相互竞争的氧化还原反应，解答的关键是谁优先反应。