硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。SnSO4的实验室制备设计路线如下：
下列有关说法正确的是
A．SnCl2酸化是为了防止溶解时发生水解
B．反应I中发生的离子反应为：CO32－+2H＋＝CO2↑+ H2O
C．漂洗时，将固体置于烧杯中，加蒸馏水洗涤过滤2-3次
D．操作1为过滤，操作2为盐析
光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸SO2气体都能放出
D．向该溶液中加入NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是
A．H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
B．2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－→BaSO4↓＋2H2O
C．Mg2＋＋H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋H2O
D．Mg2＋＋2H＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－→Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2H2O
下列离子方程式正确的是
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3—，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O＝2HClO+CO32—
B．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-＝BaSO4↓+ H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋ + 2I－＝2Fe2＋ + I2
D．硫氢根离子的电离方程式：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 |
B | 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属性强弱 | 试管、胶头滴管 |
C | 用8.0mol·L－1的盐酸配制250mL1.5mol·L－1的盐酸 | 250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯 |
D | 测定NaOH溶液的物质的量浓度 | 酸（碱）式滴定管、胶头滴管、锥形瓶、烧杯 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
A．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．原子半径：W＞Z＞Y＞X
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
