Question

CO₂溶于水生成碳酸。已知下列数据：

弱电解质	H2CO3
电离平衡常数（25^0C）	Ka1=4.30×10^-7  Ka2=5.61×10^-11	Kb=1.77×10^-5

现有常温下1 mol· L^-1的(NH₄)₂CO₃溶液，已知NH₄⁺的水解平衡常数 第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是

A．由数据可判断该溶液呈酸性

B．c(NH₄⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(NH₃·H₂O)

C．c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A.分析表中数据结合题给信息可知，碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，则常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A项错误；B.分析表中数据结合题给信息知碳酸根的水解程度大于铵离子的水解程度，而盐类的水解是微弱的，则常温下1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋ )＞c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(NH3·H2O)，B项错误；C.根据物料守恒判断，符合物料守恒，C项正确；D.根据电荷守恒知c(NH4＋ )+ c(NH4＋ )= 2c(CO32- )+c(HCO3- ) +c(OH- )，D项错误；答案选C。

考点：考查盐类水解的应用，电解质溶液中的各种平衡等知识。