Question

“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：

（1）向FeBr₂溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。

（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：

H2CO3	Ka1=4.3×10^-7	HClO	Ka=2.95×10^-8
Ka2=5.61×10^-11	AgCl	Ksp=1.77×10^-10
CH3COOH	Ka=1.76×10^-5	Ag2CrO4	Ksp=1.12×10^-12

①向等物质的量浓度的Na₂C0₃, CH₃COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。

②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na₂Cr0₄组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol·L^-1AgN0₃溶液，首先生成的沉淀其化学式为___                               _    。

（3）分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L^－1的FeC1₃溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：

	I	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
FeCl3溶液体积/mL	100	100	100	100
加入粉末质量/g	3	6.6	9	12
剩余粉末质量/g	0	0.64	3.2	6.4

①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。

②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）______________。

Answer

（1）Fe3+(或FeBr3或FeCl3）；（1分） 取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红；

（2）①CO32－+H+＝HCO3－； ②AgCl ；（1分）

（3）①1∶1； ②Fe3+、Fe2+、Cu2+（漏答或答错均不给分）

【解析】

试题分析：（1）根据氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，向FeBr2溶液中滴加少量氯水，Cl2优先氧化Fe2＋，所以Fe2+被氯水氧化成Fe3+导致溶液呈黄色；根据Fe3＋的检验方法，实验操作及现象为取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液，若溶液变红，则说明含有Fe3＋。

（2）①Na2C03, CH3COONa, NaClO对应的酸中，HCO3-酸性最弱，电离常数最小，所以首先反应的应该是CO32-，即CO32－+H+＝HCO3－；

②对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后顺序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定，根据表格提供的Ksp数值可知，AgCl沉淀时需c（Ag+）=1.77×10-10/10-2=1.77×10-8, Ag2CrO4,沉淀时需c2（Ag+）=1.12×10-12/10-2, AgCl沉淀时需c（Ag+）小，所以AgCl先沉淀。

（3）①Ⅰ是Fe3+过量，Ⅲ反应后析出Cu 3.2g，根据Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 、Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu，说明铁完全反应，铜有剩余，剩余Cu的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mol，设Fe的物质的量为xmol，Cu的物质的量为ymol，列方程组：①56x+64y=9、②2x+2（y-0.05）=0.2mol，解得x=0.075mol，y=0.075mol，则粉末中铁、铜的物质的量之比为：1:1；②反应后的溶液中Ⅰ是Fe3+过量，存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。

考点：考查氧化还原反应的先后顺序，铁、铜及其化合物的性质等知识。