Question

在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22gCO₂通入到750mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量。在该条件下1molCO₂通入到2L 1.0mol·L^-1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO₂与NaOH反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为

A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)      △H = -(2y-x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(4x-y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(2x-y)kJ·mol^－1

D．CO₂(g) + NaOH(aq) = NaHCO₃(aq)       △H = -(8x-2y)kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol/LNaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22g÷44g/mol=0.5mol，n（NaOH）=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O。由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）＝NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①；又1mol CO2通入1mol/LNaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，答案选B。

考点：考查考查热化学方程式的书写和计算