Question

（1）写出下列物质的化学式：硫铁矿               石膏

（2）SiO₂是硅最重要的化合物，其用途是                   （举一例）

（3）已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式            。

（4）配平化学方程式：___K₂Cr₂O₇＋___HCl——___KCl＋___CrCl₃＋___Cl₂↑＋___H₂O

Answer

（1）FeS2 （1分） CaSO4·2H2O（1分）(2)制光导纤维(其它合理的也得分) （2分）

（3）C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1366.2kJ/mol（2分）

(4)1 14 2 2 3 7（2分）

【解析】

试题分析：（1）硫铁矿的主要成分是FeS2，石膏的化学式为CaSO4·2H2O；

（2）SiO2是硅最重要的化合物，可用作制光导纤维；

（3）已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，则1mol乙醇即46g乙醇完全燃烧放出的热量是29.7kJ×46＝1366.2kJ，所以乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-1366.2kJ/mol。

（4）根据方程式可知反应中Cr元素的化合价从＋7价降低到＋3价，得到3个电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子。所以根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:6，则依据原子守恒可知配平后的方程式为K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。

【考点定位】本题主要是考查物质化学式、二氧化硅的用途、热化学方程式及氧化还原反应方程式配平等

【名师点晴】氧化还原反应方程式的配平步骤：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：

（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。

（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。

（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。

（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。

（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。