Question

硫酸亚锡（SnSO₄）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ.SnCl₂易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。

III.Sn(OH)₂的性质与Al(OH)₃性质相似。请回答下列问题：

（1）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是                              。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是                                 。

（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是            ，滤液I溶质的成分是           。

（4）酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是                。

（5）称取SnSO₄·x H₂O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为                                        。

Answer

（1）抑制SnCl2水解（2分） （2）Sn2++CO32－＝SnO↓+CO2↑（2分）

（3）蒸发结晶（2分），NaCl、Na2CO3（2分） （4）Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O（2分）

（5）215/43＝18x/(50.2-43) x＝2 （2分） SnSO4·2H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，是因为SnCl2是强酸弱碱盐，在水中容易发生水解反应SnCl2 + H2OSn(OH)Cl + HCl。若用盐酸来溶解，由于增大了生成物的浓度，可以使水解平衡向逆反应方向移动，来减少SnCl2的水解反应的发生。

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价未变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-＝SnO↓+CO2↑；

（3）根据原子守恒可知溶液中的溶质还有氯化钠及剩余的碳酸钠，所以将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是蒸发浓缩、冷却结晶。

（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O；

（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，则结晶水的质量50.2g－43g＝7.2g，则，解得x＝2，因此该晶体的化学式为SnSO4·2H2O。

考点：考查物质制备工艺流程图分析与应用