化学与生活、生产和环境等社会实际密切相关。下列说法正确的是
A．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
B．利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花
C．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素
高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
（1）①的反应类型是__________；③的反应类型是__________。
（2）②的化学方程式为_______________________________________________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为__________________________。
（5）I的结构简式为__________________。
（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。
a． B和D互为同系物 b． ⑦为酯化反应 c．D可以和灼热的CuO发生反应
（7）
（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有____________种。
①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L(标况)CO2气体；
②苯环上的取代基不超过三个；③苯环上的一氯代物只有两种。
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl（碱式氯化亚锡）。
III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 。
（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 。
（3）将反应I滤液中的溶质提取出来的操作是 ，滤液I溶质的成分是 。
（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（5）称取SnSO4·x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，冷却称量固体质量为43g，列式计算该晶体的化学式为 。
某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是① 常温下碳与浓硫酸不反应；② 。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。
（3）B中的现象是： ；C的作用是： 。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数
为 （写化简后的表达式）。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： 。
（6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是(任答一条即可) 。
A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A | B | C |
|
D |
| E | F |
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式 ，实验室制取气体甲的化学方程式为 。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 。
A．离子键 B． 极性键 C． 非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程 。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 。
（1）写出下列物质的化学式：硫铁矿 石膏
（2）SiO2是硅最重要的化合物，其用途是 （举一例）
（3）已知1g乙醇完全燃烧生成液态水放出29.7kJ的热量，写出乙醇燃烧热的热化学方程式 。
（4）配平化学方程式：___K2Cr2O7＋___HCl——___KCl＋___CrCl3＋___Cl2↑＋___H2O
