Question

向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H⁺) + c(Na⁺) + c(NH₄⁺)=c(OH^-) + 2c(SO₄^2-)

B．当溶液呈中性时：c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)= c(OH^-)

C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO₄^2-)=c(NH₃·H₂O)+ c(NH₄⁺)

D．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

AD

【解析】

试题分析：A．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,NH4HSO4与NaOH均无剩余，二者反应生成水、硫酸钠、一水合氨，则在整个反应过程中，溶液中存在的离子始终是H+、Na+、NH4+、OH- 、SO42-，根据电荷守恒，存在c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)，A项正确；B．NH4HSO4与NaOH溶液按物质的量比1:1反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，溶液呈酸性，NH4HSO4与NaOH溶液按物质的量比1:2反应生成硫酸钠、NH3•H2O和水，溶液呈碱性，当溶液呈中性时，此时有c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，B项错误；C．当滴入20mL NaOH溶液时，反应H++OH-=H2O，溶液为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，溶液中存在物料守恒分析，c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)，C项错误；D． 当加入30mL的NaOH溶液时，此时NH4HSO4与NaOH的物质的量之比是2:3，氢氧根离子先与氢离子反应，再与铵根离子反应，所以此时的离子方程式是NH4++2H++3OH-=2H2O+NH3·H2O，溶液为硫酸钠、一水合氨、硫酸铵的混合溶液，pH>7，则溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，D项正确；答案选AD。

考点：考查电解质溶液中的离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析判断。