强热硫酸亚铁固体可反应：FeSO4
FexOy + SO2↑+O2↑+SO3↑(未配平)，则下列有关判断不正确的是（ ）
A．若所得气体中SO2与O2的体积比为2:1，则FexOy为氧化亚铁
B．若所得FexOy为氧化铁，则气体中SO2与O2的体积比大于2:1
C．若所得FexOy为Fe3O4，则气体中SO2与O2的体积比为3:2
D．生成的混合气通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4
下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深 | 证明盐类的水解是吸热的 |
B | 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
C | 验证Br2的氧化性强于I2 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 |
D | 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．1mol羟基与17 g NH3所含电子数之比为9：10
D．1mol Na2CO3晶体中含离子数小于1 NA
化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳
B．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异
C．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故
D．实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚
过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。
（1）Fe基态核外电子排布式为 。
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN-转化为OCN-、并最终氧化为N2、CO2。OCN-中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
（3）与OCN-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）
（4）铁元素还能与一些氨基酸形成配合物，羧基中碳原子的杂化类型是 ；1mol乙酸中含有σ键的数目为 。
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如图所示。该合金的化学式为 。
铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1
热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H= kJ·mol－1。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为 mol。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。
①当c(Cl－)=9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 。
②利用上图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。
