Question

A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

（1）E元素在周期表中的位置为       ，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                               。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为             。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                    。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式                。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式              。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是           L（标准状况下）。

Answer

（1）第三周期，IIIA族；Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O

（2）CH3OH（写出分子式给1分）

（3）H2O2H++HO2—；BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2；

（4）Cu + 2H++ H2O2 = Cu２＋ + 2H2O （5）56 L

【解析】

试题分析：A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，该液态化合物分别为H2O和H2O2，则A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素，E元素的周期序数与主族序数相等，且E的原子序数最大，应为第三周期，IIIA族元素，E为Al元素，A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，设B的原子序数为x，则有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B为C元素，据此回答：

（1）E为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子为3，位于周期表第三周期，IIIA族；E的最高价氧化物为Al2O3，D的最高价氧化物的水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子的粒子为CH3OH。

（3）H2O2为二元弱酸，以第一步电离为主，则第一步电离的电离方程式为H2O2H++HO2—；硫酸处理BaO2来制备H2O2，还有BaSO4生成，反应的化学方程式为BaO2+ H2SO4 = BaSO4↓+H2O2；

（4）Cu和稀硫酸不反应，加入具有氧化性的H2O2，可生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu + 2H++ H2O2 = Cu２＋ + 2H2O。

（5）NaH + H2O =NaOH + H2↑ 2NaOH + 2Al + 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑，

1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 1.5mol

n（H2）=1mol+1.5mol=2.5mol， V（H2）=2.5mol×22.4L/mol=56L。

【考点定位】考查元素的推断和元素化合物知识。涉及铝、铜及其化合物，H2O2的性质

【名师点睛】本题考查元素的推断和元素化合物知识，题目难度中等，侧重于常见化合物的存在为突破口，注重于元素化合物的考查，做题时注意把握题给信息。元素的推断是高考的重点内容，主要以“位—构—性”三者关系的推断为核心，考查元素及其化合物的性质、题目有“多方向，多层次”特征，现对周期表中特殊位置的元素总结如下：

（1）族序数等于周期数的元素：H、Be、Al.

（2）族序数等于周期数2倍的元素：C、S。

（3）族序数等于周期数3倍的元素：O。

（4）周期数是族序数2倍的元素Li、Ca

（5）周期数是族序数3倍的元素：Na。

（6）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。

（7）最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。

（8）除氢外，原子半径最小的元素:F。