Question

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温常压下，1mol NaHCO₃与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4L

B．1mol NaBH₄与足量水反应（NaBH₄+H₂O→NaBO₂+H₂↑，未配平）时转移的电子数为8N_A

C．30g SiO₂所含分子数为0.5N_A

D．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g

Answer

A

【解析】

试题分析：A.根据化学反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，1 mol Na2CO3完全反应生成1molCO2，在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，而常温常压下，气体的摩尔体积增大，所以生成气体的体积大于22.4L，A项正确；B.根据化学反应NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑(未配平)，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，所以1mol NaBH4与足量水反应时转移的电子数为4NA，B项错误；C.SiO2是原子晶体，不存在分子，C项错误；D.Na投入到盐酸中，先和HCl反应，再和水反应，都生成氢气，则0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生0.03mol氢气，气体的质量为0.03mol×2g/mol=0.06g，D项错误；答案选A。

【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。

【名师点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。对于氧化还原反应，要明确解题的思路：找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，而对于物质的组成，我们要熟知物质的微粒构成，例如SiO2是原子晶体、CO2是分子晶体、NaCl是离子晶体，这些都需要我们在复习过程中给予足够的重视。