Question

I．某化学反应的反应物和产物如下：Al + NaNO₃ + H₂O→Al(OH)₃ + N₂↑+ NaAlO₂

（1）该反应中被还原的元素是       ，氧化产物是                。

（2）若反应过程中转移10mol 电子，则生成标准状况下N₂的体积为        L。

（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

Al +      NaNO₃ +      H₂O —      Al(OH)₃ +      N₂↑+      NaAlO₂

II．已知食盐固体和SO₃在高温下发生反应，生成等体积气体A（黄绿色）和漂白性气体B及硫酸钠。

（1）写出该反应的化学方程式为                                         。

（2）将上述反应产生的A和B的混合气体通入品红溶液，溶液不褪色。请用化学方程式表示其原因________________________________________。

（3）若将上述反应产生的A和B的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色。C溶液可能是         （填序号）。

① 饱和食盐水  ② 饱和NaHSO₃溶液  ③ 饱和Na₂SO₄溶液  ④ KMnO₄溶液   ⑤ NaOH溶液

Answer

I、（1）N（1分）； A1(OH)3、NaA1O2； （2） 22.4；

（3）（3分，配平2分，单线桥1分）

II、（1）2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2↑ +SO2↑

（2）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 （3）②④

【解析】

试题分析：I、（1）根据化学反应，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，氮气是还原产物，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，Al(OH)3和NaAlO2是氧化产物。

（2）N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，若反应过程中转移10mol 电子，则生成1mol氮气，氮气在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L。

（3）反应Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3 +N2↑+NaAlO2中，Al元素化合价由0价升高到+3价，Al为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，NaNO3为氧化剂，根据化合价升降总数相同，则配平后的方程式为10A1+6NaNO3+6H2O =4Al(OH)3 + 3N2↑+6NaA1O2 ，用单线桥法标出电子转移如下：

II、（1）NaCl和SO3在高温下发生反应，生成等体积的黄绿色气体A和漂白性气体B，则A是氯气，B是SO2，生成物还有硫酸钠，所以该反应的化学方程式为2NaCl+2SO3Na2SO4+Cl2↑+SO2↑。

（2）Cl2具有氧化性，SO2具有还原性，两者能发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4 ，导致失去漂白作用，发生反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

（3）将等物质的量的SO2和Cl2的混合气体先通过足量C溶液，再通入品红溶液，溶液褪色，说明SO2 或氯气在C中没有反应，①SO2和氯气与饱和食盐水中的水反应生成盐酸和硫酸，它们均不存在，错误；②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与NaHSO3溶液反应生成SO2，SO2逸出使品红褪色，正确；③SO2和氯气与饱和硫酸钠溶液中的水反应生成盐酸和硫酸，它们均不存在，错误；④只有SO2能与 KMnO4溶液反应，氯气不反应，逸出使品红褪色，正确；⑤SO2和Cl2均和NaOH溶液反应而不存在，错误；答案选②④。

【考点定位】考查氧化还原反应基本概念、计算与配平，化学方程式的书写，SO2和Cl2的性质。

【名师点睛】本题考查了氧化还原反应基本概念、计算与配平，化学方程式的书写，SO2和Cl2的性质等知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关计算，难度中等。在解答氧化还原反应的题时应注意：

（1）理清两条主线：还原剂（化合价升高）→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂（化合价降低）→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。

（2）抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

（3）理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。

（4）做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。