Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素， D^2—与E²⁺具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。

（1）A单质的结构式           ；E²⁺的离子结构示意图                  。

（2）C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示）          。

（3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子，其电子式为       ；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量624kJ （25℃时），写出该热化学方程式                 。

（4）某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：

过量试剂a是                    ；通过计算可知该抗酸药的化学式为                    。

Answer

（1）H—H ； （2）N3—>O2—>Mg2+>Al3+

（3）；N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=－624KJ/mol

（4）NaOH溶液；AlMg3(CO3)(OH)7

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，则A为氢元素，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，则B为C元素，C是形成氧化物种类最多的元素，则C为N元素， D2—与E2+具有相同的电子层结构，则D为氧元素，E为Mg元素，F原子的最外层电子数与其电子层数相等，则F为Al元素，据此回答。

（1）根据上述分析，A为氢气，氢气是以共价键形成的单质，氢气的结构式为H—H ；E为Mg，则Mg2＋的离子结构示意图为。

（2）根据上述推断，C、D、E、F四种元素的简单离子分别为N3—、O2—、Mg2+、Al3+，它们具有相同的电子层结构，质子数越多，半径越小，则它们的离子半径由大到小的排列顺序为）N3—>O2—>Mg2+>Al3+。

（3）根据上述推断，A为H，C为N，则H、N原子个数比为3:1的分子为NH3 ，NH3是由共价键形成的分子，则电子式为；另一种分子中其原子个数比为2:1，则该分子为N2H4 ，32.0g N2H4的物质的量为1mol，1mol N2H4在氧气中燃烧，生成氮气和水，放出热量624kJ，则反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2(g）=N2(g)+2H2O（l） △H=－624KJ/mol。

（4）抗酸药物只含H、C、O、Mg、Al五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验，加入过量盐酸产生1.12L标况下的气体，该气体是CO2，物质的量为0.05mol，向无色溶液Y中通入足量的CO2，产生的白色沉淀一定是Al(OH)3，质量为3.9g，物质的量为0.05mol，则向无色溶液X中加入过量试剂a，能产生白色沉淀，该沉淀一定是Mg(OH)2沉淀，质量为8.7g，物质的量为0.15mol，所以试剂a为NaOH溶液；根据上述分析，在过量盐酸中能产生CO2气体，若该物质中有CO32-，n(CO32-):n(Mg2＋):n(Al3＋)=1:3:2，根据电荷守恒，该物质中还有OH－，若该物质中有HCO3-，HCO3-与OH－不能共存，则抗酸药的化学式为AlMg3(CO3)(OH)7。

考点：考查元素、物质的推断，离子半径的大小比较，电子式，热化学方程式的书写等知识。