Question

如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

C．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

D．若A为浓硫酸，B为Na₂SO₃固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

Answer

C

【解析】

试题分析：A．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可制得氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，而题目中的装置制取气体没有加热装置，所以无法制取氯气，A项错误；B．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，逸出氨气，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，C中只出现白色沉淀，B项错误；C. 贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O，生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，C项正确；D.亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水，能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查气体的制备和性质。

【名师点睛】本题考查了常见气体的制备和性质，涉及氯气、氨气、CO2和SO2 的实验室制法和性质。近几年高考对物质的制备的考查主要有三：一是气体的制备原理及装置、净化、收集、尾气处理及组合变形；二是以物质的制备、物质的性质探究为载体，考查气体物质的实验室制法；三是对实验（教材上）进行重组、优化和创新。制备气体时，要注意发生装置是根据反应原理进行选择的。如用加热KMnO4制备O2，加热Ca(OH)2 和NH4Cl制备氨气均选用固—固加热装置；用双氧水在MnO2作用下制氧气、用浓氨水和CaO制备氨气，均选用固—液不加热装置；用MnO2和浓HCl反应制氯气用液—液加热装置。