Question

将几滴KSCN（SCN^一是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe³⁺的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。下列说法中不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^一氧化，使Fe(SCN)₃消失

B．②中红色褪色的原因是SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺

C．SCN^一在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)₂

D．②中红色褪色的原因是SO₂将SCN^一还原

Answer

D

【解析】

试题分析：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化，使红色消失，A项正确；B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，两者反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，B项正确；C.高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，C项正确；D.SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN－，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，D项错误；答案选D。

考点：考查氧化还原反应。