Question

H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：

（1）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示___________________。

（2）若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，试配平下列方程式：__FeSO₄+__K₂O₂→__K₂FeO₄+__K₂O+__K₂SO₄+__O₂↑

（3）各种氮氧化物（NO、NO₂）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NO_X）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O  2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

现有一NO与NO₂的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO₃^― 0．02mol。

①所得溶液中NaNO₂的物质的量为     mol；

②混合气体中V(NO)：V(NO₂)=         。

（4）向FeI₂溶液中不断通入Cl₂，溶液中I^－、I₂、IO₃^－、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物质的量随n(Cl₂)/n(FeI₂)的变化可用下图简单表示

①当n(Cl₂)∶n(FeI₂)=6.5时，溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^－)=            。

②当n(Cl₂)∶n(FeI₂)=1.2时，离子方程式可表示为                             。

Answer

（1）CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3 （2）2、6、2、2、2、1

（3）0.08、3:7 （4）①6.5 ②2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-

【解析】

试题分析：（1）根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，再根据强酸制弱酸原理，能证明碳的非金属性强于硅的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓。

（2）Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，O元素的化合价一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到0价，若FeSO4和O2的系数比为2:1，设FeSO4前的系数为2x，则氧气前的系数为x，K2O2前的系数为y，根据化合价升降相等得8x+2x=2(y-x)，整理得6x=y，则x=1，y=6，所以离子方程式为2FeSO4+6K2O22K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑。

（3）n（NaNO3）=n（NO3-）=0.02mol，n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），n（NaNO2）=0.1mol-0.02mol=0.08mol；设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2 + NaNO3 + H2O

1 1 2 2 1 1

x x 2x y-x 0.5(y-x) 0.5(y-x)

则2x+0.5(y-x)=0.08、0.5(y-x)=0.02，解之得x=0.03，y=0.07 所以x：y=3：7。

（4）还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-．可见，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，I-恰好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=1.5时，Fe2+正好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，氧化还原反应完毕，①当n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5时，

Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-

2 2 1 1 1 1 2 10

则溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)=13:2=6.5；

②当n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2时，Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

5 10 10 5 1 2 2 2

则离子方程式可表示为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-。

考点：考查非金属性强弱的判断，离子方程式的配平，有关化学计算等知识