Question

主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，有关其说法正确的是（    ）

A．X所形成的单质都是双原子分子

B．原子半径X＞Y

C．X、Y能形成的阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，其一定为碱性氧化物

D．由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，其简单离子半径：X＞Y

Answer

D

【解析】

试题分析：A. 主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外层电子数大于4，则X为N、O、F，氧元素有单质O3，A项错误；B. 元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外层电子数小于4，则Y为Na、Mg、Al，原子半径Y>X，B项错误；C. X、Y能形成阴、阳离子数之比为1：2离子化合物，该离子化合物为Na2O或Na2O2 ，Na2O2为过氧化物，C项错误；D. 由X、Y组成的某化合物与水反应能生成一种强碱和一种弱碱，则该化合物为Na3N，其简单离子半径：N3－>Na＋，即X＞Y，D项正确；答案选D。

考点：考查原子结构及元素周期表，元素周期律等知识。