Question

某溶液可能含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的若干种。若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验：（已知该题忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L^-1）

下列结论正确的是

A．原溶液中可能含有NO₃^-和Al³⁺

B．原溶液中一定存在NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．沉淀B可能是Fe（OH）₂和Fe（OH）₃的混合物

D．白色沉淀C可能是Al（OH）₃

Answer

B

【解析】

试题分析：加入盐酸无明显现象说明溶液中不含CO32-，Fe2+和NO3-只含有一种，由流程图可知，加入Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，则X一定含有SO42-，过量的盐酸和硝酸根离子结合形成硝酸，与Fe2+反应生成气体NO，则A为NO，NO遇空气生成红棕色气体NO2，则X中一定存在Fe2＋，向溶液A中加入过量NaOH溶液，产生气体B，B为NH3 ，溶液A中一定含有NH4+，溶液B中通入CO2 产生白色沉淀C，则C为Al(OH)3 ，溶液B中一定含有AlO2-，过量的氢氧化钠与Al3+最终生成AlO2-，沉淀Ｂ应该是氢氧化铁，据此回答。A.原溶液中含有Fe2+，一定不含有NO3-，A项错误；B.根据以上分析，原溶液中一定存在NH4+、Fe2+和SO42-，因为原溶液中各离子浓度均为0.5mol•L-1，则溶液中一定还有Cl-，B项正确；C.因为前面Fe2+已经全部被氧化，则沉淀B只能是Fe(OH)3，C项错误；D.向含有AlO2-的溶液Ｂ中通入二氧化碳，可得到氢氧化铝沉淀，则白色沉淀C是Al(OH)3，D项错误；答案选B。

考点：考查离子检验、离子共存等知识。