Question

将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。另取等质量的合金溶于过量稀HNO₃中，生成了6.72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为(   )

A．22．1 g         B．27．2 g       C．30g          D．无法计算

Answer

B

【解析】

试题分析：将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为(6.72L÷22.4L/mol)×3=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH-）=0.9mol，所以反应后沉淀的质量等于11.9g+0.9mol×17g/mol=27.2g，答案选B。

考点：考查混合物反应的计算，硝酸的化学性质等知识。