Question

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂ 的主要流程如下：

（1）反应I中的Na₂SO₃长期存放通常含有Na₂SO₄杂质，可用滴定法测定Na₂SO₃的纯度，向Na₂SO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，判断滴定终点的现象为_______________。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。

（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在        极区产生。

Answer

（1）无色到浅紫红色且半分钟不褪（2分），

（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O（2分）；

（3）H2SO4（1分）， 阴极（1分）；

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应5SO32-+2MnO4-+6H＋=2Mn2＋+5SO42-+3H2O，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，判断滴定终点的现象为无色到浅紫红色且半分钟不褪。

（2）Ⅱ中反应，根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→ClO2-，氯元素化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气生成，气体a是氧气，根据电子转移守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O。

（3）装置Ⅲ为电解硫酸钠，实际上是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，所以A为硫酸，A的化学式为H2SO4 ，根据上述推断，气体a是氧气，则气体b为氢气，装置Ⅲ中b在阴极区产生。

【考点定位】考查滴定终点的现象，氧化还原反应，电解原理等知识。

【名师点睛】本题考查滴定终点的现象，氧化还原反应，电解原理等知识。滴定终点的现象和滴定终点的判断不同，滴定终点的判断答题模板：当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原理的颜色。

（1）最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

（2）颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

（3）半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。