Question

I．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 ：4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：

（1）写出Y、Z、N按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物的电子式_______________。

（2）写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式：_________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA₂、BA₃的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题：

（4）D元素在元素周期表中的位置是_____。B与D所形成的化合物的化学键类型为______。

（5）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，其反应的离子方程式为_。

Answer

（1）（2）H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O （3）2SO2+O22SO3

（4）第四周期IA族； 离子键 （5）S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓

【解析】

试题分析：Ⅰ.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y原子最外层电子数只能为6，电子总数为8，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，且M原子的质子数是Y原子的2倍，M为硫元素；原子序数N大于硫元素，能形成N-，则N为氯元素；Z、X形成Z+、X+离子，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，则Z为钠元素，Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体，则X为氢元素，即X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为硫元素，N为氯元素。

（1）根据上述推断，Y、Z、N分别是O、Na、Cl，则按原子个数之比1 ：1：1形成的化合物为NaClO，电子式为。

(2)根据上述推断，H、0、Na、S、Cl能形成的18电子的分子是H2O2 、H2S，H2O2具有强氧化性，18电子的离子是HS－、S2－，该离子具有还原性，则发生氧化还原反应的离子方程式为H2O2+S2-+2H+=S↓+2H2O。

（3）根据图示可知，该反应为可逆反应，由于是上述元素组成的分子，则是SO2的催化氧化反应，该转化过程的化学方程式为2SO2+O22SO3。

Ⅱ．A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA2、BA3的型分子。则A是氧元素，B是S元素，B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小，则C为Cl元素，D为K元素，据此回答。

（4）根据上述推断，D为K元素，在元素周期表中的位置是第四周期IA族；B为S元素，D为K元素，B与D所形成的化合物为KCl，是离子化合物，化学键类型为离子键。

（5）根据上述推断，C为Cl元素，B为S元素，D为K元素，B与D所形成的化合物为K2S，将氯气的水溶液滴加到硫化钾溶液中，氯气具有氧化性，能将硫离子氧化成硫单质，反应的离子方程式为S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓。

【考点定位】考查元素的推断，氧化还原反应及可逆反应，化学键类型的判断等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，氧化还原反应及可逆反应，化学键类型的判断等知识。对于化学键的判断存在误区。

（1）并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

（2）有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl熔化变成自由移动的Na＋和Cl－，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。

（3）共价键存在的三类物质，①非金属单质，②共价化合物，③离子化合物。

（4）离子键存在的物质，①活泼金属和活泼非金属相成的化合物，②强酸，③强碱，④绝大多数盐。