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化学实验设计或实际操作或储存时,能体现“经济、高效、环保、安全”方案是( ) A...

化学实验设计或实际操作或储存时,能体现“经济、高效、环保、安全”方案是(  )

A.Na 着火可以使用泡沫灭火器

B.绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放

C.实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜

D.实验室可以适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

 

D 【解析】 试题分析:A.Na 着火生成过氧化钠,过氧化钠与CO2反应生成氧气,因此不能使用泡沫灭火器,应该用沙子扑灭,A错误;B.绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学,是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。 绿色化学的核心是: 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。B错误;C.实验室用铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再与稀硫酸反应制备硫酸铜,C错误;D.实验室可以适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜,D正确,答案选D。 考点:考查物质制备等有关判断  
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考点分析:
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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH        范围内,使溶液中的      离子沉淀

2)反中加入NaNO2,反应的离子方程式为                        

(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有5.6 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为           

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为                                         

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为        

A.氯水       B.KSCN溶液        C.NaOH溶液        D.K3Fe(CN)6溶液

 

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目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

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(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为               ;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为                   

(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是:         

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是                   

4已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应:

Ⅰ.2BrO+10Cl+12H===5Cl2↑+Br2+6H2O;Ⅱ.6BrO+5Cl+6H===5ClO+3Br2+3H2O,现120 mL 0.4 mol·L-1KBrO3溶液和100 mL 0.6 mol·L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合充分反应后产物KClO3Cl2的物质的量之比为________

 

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

[探究一]

(1)第一步:将已去除表面氧化物的铁钉(含少量碳元素)放入冷浓硫酸中,

第二步:10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面

其原因是___________              ______。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:________              _____,然后加入足量 BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为__________________。

[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,学习小组同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。

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(3)装置B中试剂的作用是____________。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是__________(用化学方程式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于__________(填序号)。

a.A之前       b. A-B间       c.B-C间       d.C-D间

(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是_________________             __

 

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I.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 :4,且M原子的质子数是Y原子的2倍;N、Z、X离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,请回答下列问题:

(1)写出Y、Z、N按原子个数之比1 :1:1形成的化合物的电子式_______________。

(2)写出由X、Y、Z、M、N中某些原子形成的18电子分子和18电子离子发生氧化还原反应的离子方程式:_________________。

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(3)上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:________________。

Ⅱ.A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA2、BA3的型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题:

(4)D元素在元素周期表中的位置是_____。B与D所形成的化合物的化学键类型为______。

(5)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,其反应的离子方程式为_。

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2 的主要流程如下:

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(1)反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质,可用滴定法测定Na2SO3的纯度,Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液,判断滴定终点的现象为_______________。

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。

(3)A的化学式是________________,装置Ⅲ中b在        极区产生。

 

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