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将适量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕...

将适量的SO2通入Fe(NO3)3中,溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色,但又立即变为棕黄色,继续滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的元素是

A.S            B.Fe          C.Cl            D.N

 

D 【解析】 试题分析:将适量的SO2通过入Fe(NO3)3溶液中,溶液呈酸性,Fe3+具有氧化性,能将SO2氧化成硫酸,自身被还原为Fe2+,故溶液变为浅绿色;但立即又变为黄色,说明又被氧化为Fe3+,则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性,把亚铁离子氧化为三价铁离子,起氧化性的是硝酸,被还原的是硝酸根,即最终被还原的元素是N,答案选B。 考点:考查氧化还原反应的应用  
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考点分析:
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NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

A. 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B. 标况下,2.24LNO2分子总数小于0.1NA

C. 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D. 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

 

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对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是(  )

A.电子式满分5 manfen5.com可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

B.比例模型满分5 manfen5.com可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子

C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌

D.原子结构示意图满分5 manfen5.com可以表示12C,也可以表示14C

 

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化学实验设计或实际操作或储存时,能体现“经济、高效、环保、安全”方案是(  )

A.Na 着火可以使用泡沫灭火器

B.绿色化学是指有毒气体尾气要经过无毒处理后在排放

C.实验室用浓硫酸溶解铜制备硫酸铜

D.实验室可以适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解的方法制备硫酸铜

 

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碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

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已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH        范围内,使溶液中的      离子沉淀

2)反中加入NaNO2,反应的离子方程式为                        

(3)在实际生产中,反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若参与反应的O2有5.6 L(标准状况),则相当于节约NaNO2的物质的量为           

(4)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子,Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为                                         

(5)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为        

A.氯水       B.KSCN溶液        C.NaOH溶液        D.K3Fe(CN)6溶液

 

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目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴0.27%)中回收易挥发的Br2

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(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为               ;反萃取时加入20%的NaOH溶液,其离子方程式为                   

(2)反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是:         

(3)溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比,萃取法的优点是                   

4已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应:

Ⅰ.2BrO+10Cl+12H===5Cl2↑+Br2+6H2O;Ⅱ.6BrO+5Cl+6H===5ClO+3Br2+3H2O,现120 mL 0.4 mol·L-1KBrO3溶液和100 mL 0.6 mol·L-1KCl溶液在稀H2SO4中混合充分反应后产物KClO3Cl2的物质的量之比为________

 

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试题属性

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