Question

常温下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是(  )

A．反应后溶液中c(Na^＋)＝2c(SO)    B.a/2 mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量为49a g               D．溶液中n(SO)＝a/2 mol

Answer

C

【解析】

试题分析： A、由于在该溶液中存在的微粒有Na＋、SO42－、H+、OH-，根据电荷守恒可得c(H+)+c(Na＋)＝c(OH－)+2c(SO42－)，反应后的溶液pH=7, c(H+)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO42－)，A正确；B、反应后溶液若为Na2SO4、CuSO4,则由于CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解使溶液显酸性，所以一定会产生Cu(OH)2沉淀；若NaOH全部形成沉淀，根据OH-守恒可得n(Cu(OH)2)＝0.5amol，而此时溶液中还含有硫酸电离产生的H+。溶液显酸性，与题意不符合，因此0.5amol＞沉淀的物质的量＞0，B正确；C、沉淀的质量小于98g/mol×0.5amol＝49a g,C错误；D、得到的溶液是Na2SO4，根据物料守恒可知在溶液中n(SO42－)＝0.5amol，D正确。答案选C。

考点：考查混合溶液中微粒浓度的关系的知识。