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在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)满分5 manfen5.comzC(g)达到平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L在温度不变的条件下将容器的体积扩大到两倍使再达到平衡测的A的浓度降低为0.3 mol/L下列有关判断正确的是(  )

A.x+y<z                B.平衡向正反应方向移动

C.C的体积分数下降       D.B的浓度增大

 

C 【解析】 试题分析:A、在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍的瞬间A的浓度应该是0.25mol/L,但再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3 mol/L,这说明降低压强平衡向逆反应方向进行,则x+y>z,C错误;B.平衡向逆反应方向移动,B错误;C.平衡向逆反应方向移动,C的体积分数下降,C正确;D.B的浓度减小,D错误,答案选C。 考点:考查外界条件对平衡状态的影响  
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考点分析:
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8.34 g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是(  )

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A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B.温度为159℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O

C.在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4满分5 manfen5.comFeO+SO3

D.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3

 

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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪负极上的反应为:

CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是(  )

A.检测时电解质溶液中的H极移动

B.若溶液中有0.4 mol电子通过,则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C.电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2==CH3COOH+H2O

D.正极上发生的反应为:O2+4e4H+=2H2O

 

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X、Y、Z、W、Q都是短周期元素其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是(  )

A.Q与W能形成10电子 不能形成14电子、18电子分子

B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C.Y、Z、Q分别与X化合只能形成AB2型化合物

D.X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色

 

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下列叙述正确的是(  )

A中和热测定实验用的小烧杯和物质的量浓度溶液配制用的容量瓶都必须干燥

B用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数,氢氧化钠浓度偏低

C配制2.0 mol·L-1的硫酸若定容时俯视则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)

D用铜电极电解2.0 mol·L-1的硫酸阴阳两极生成气体的体积之比为21

 

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已知NaCN溶液呈碱性;(CN)2与卤素单质的性质相似;CN的还原性介于Br、I之间。下列变化不能发生的是

A.HCN满分5 manfen5.com H+CN

B.(CN)2+2Br2CN+Br2

C.(CN)2 +CH2CH2 NC—CH2—CH2—CN

D.(CN)2 +2OHCN +CNO +H2O

 

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