Question

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)  ΔH>0  当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

Answer

B

【解析】

试题分析：正反应是体积增大的吸热反应，则①升温平衡向正反应方向进行，转化率增大；②恒容通入惰性气体平衡不移动；③增加CO的浓度平衡向逆反应方向进行，转化率降低；④扩大容积压强降低，平衡向正反应方向进行，转化率增大；⑤加催化剂平衡不移动；⑥恒压通入惰性气体容积增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响

【名师点晴】化学平衡移动方向的判断

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况

（1）当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对平衡基本无影响。

（2）由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响，因此，当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动。

（3）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似。

（4）对于反应前后气体分子数无变化的反应，如H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，压强的变化对其平衡无影响。这是因为，在这种情况下，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。

（5）同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度，应视为压强对平衡的影响，如某合成氨平衡体系中，c(N2)＝0.1 mol·L－1、c(H2)＝0.3 mol·L－1、c(NH3)＝0.2 mol·L－1，当浓度同时增大一倍时，即让c(N2)＝0.2 mol·L－1、c(H2)＝0.6 mol·L－1、c(NH3)＝0.4 mol·L－1，此时相当于压强增大一倍，平衡向生成NH3的方向移动。

（6）“惰性气体”对化学平衡的影响：

①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。

②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。