Question

下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗  ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多  ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A．②          B．②⑤          C．①③⑤          D．③④⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。①常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，故①正确；②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，故②错误；③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，故③正确；④0.1mol•L-1 CH3COOH溶液的pH=2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明CH3COOH是弱电解质，故④正确；⑤0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH＜3，说明存在电离平衡，证明CH3COOH是弱电解质，故⑤正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的判断

【名师点晴】强弱电解质的性质比较及多角度判定

角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。

角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。

角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。(见下表)

浓度均为0.01 mol/L的强酸HA与弱酸HB

pH均为2的强酸HA与弱酸HB

pH或物质的量浓度

pHHA＝2＜pHHB

浓度c(HA)＝0.01 mol/L＜c(HB)

开始与金属反应的速率

HA＞HB

HA＝HB

体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量

HA＝HB

HA＜HB

体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量

HA＝HB

HA＜HB

c(A－)与c(B－)大小

c(A－)＞c(B－)

c(A－)＝c(B－)

分别加入固体NaA、NaB后pH变化

HA：不变；HB：变大

HA：不变；HB：变大

加水稀释10倍后

pHHA＝3＜pHHB

pHHA＝3＞ pHHB＞2

溶液的导电性

HA＞HB

HA＝HB

水的电离程度

HA＜HB

HA＝HB

角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：

①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。

②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。