Question

电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是

A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O

B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：

8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

Answer

A

【解析】

试题分析：电解NO制备NH4NO3，b为阳极反应为NO-3e－+2H2O=NO3－+4H+，a为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为硝酸铵，需补充氨气3；A．b为阳极反应为：NO-3e－+2H2O=NO3－+4H+，A错误；B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移，B正确；C．根据以上分析，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，C正确；D．根据以上分析，则A为NH3，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查电化学原理的应用

【名师点晴】电极产物的判断与有关反应式的书写

1、电解时电极产物的判断——“阳失阴得”，即

。

2、电解池中电极反应式的书写

（1）根据装置书写

①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。

②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。

（2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式

①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。

②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。