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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导...

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中满分5 manfen5.com不变

C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

B 【解析】 试题分析：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，但离子的数目增加，A错误；B、分式上下都乘以氢离子浓度，则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，B正确；C、稀释促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，C错误；D、醋酸的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，所以二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH<7，D错误，答案选B。 考点：考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合后溶液的酸碱性判断  
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考点分析：
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已知：CO(g) ＋ FeO(s) =Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－218kJ/mol，则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为

A．+218 kJ/mol  B．－109 kJ/mol    C． 218 kJ      D． 109 kJ

 

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电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是

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A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O

B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：

8NO+7H2O满分5 manfen5.com3NH4NO3+2HNO3

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

 

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下列说法中正确的是

A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) 满分5 manfen5.comAg＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

 

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反应N2（g）+3H2（g）满分5 manfen5.com 2NH3（g）△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则图中氨的百分含量最低的时间段是

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A．t0-t1       B．t2-t3          C．t3-t4        D．t5-t6

 

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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是

①常温下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗  ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多  ④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3

A．②          B．②⑤          C．①③⑤          D．③④⑤

 

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