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某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为...

某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L

C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

 

D 【解析】 试题分析：A、某温度下蒸馏水的pH＝6，所以KW＝1.0×10－12。25°C时的KW＝1.0×10－14，所以温度高于25°C，A正确。B、c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－10(mol/L)，B正确；C、NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。D、注意KW＝1.0×10－12，所以应加入等体积pH＝10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，D错误，答案选D。 考点：考查外界条件对电离平衡的影响及溶液酸碱性判断  
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考点分析：
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在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10。下列说法不正确的是

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A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) 满分5 manfen5.com AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常数K≈816

 

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中满分5 manfen5.com不变

C．醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

 

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已知：CO(g) ＋ FeO(s) =Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－218kJ/mol，则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时放出的热量为

A．+218 kJ/mol  B．－109 kJ/mol    C． 218 kJ      D． 109 kJ

 

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电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，下列说法不正确的是

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A．b极的电极反应为：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O

B．溶液中的H+由电极b处向电极a处迁移

C．电解过程总反应的化学方程式为：

8NO+7H2O满分5 manfen5.com3NH4NO3+2HNO3

D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3

 

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下列说法中正确的是

A．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) 满分5 manfen5.comAg＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－，加热煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

 

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