Question

下列说法正确的是

A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7

B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7

D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：A、100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液等体积混合，氢离子和氢氧根离子物质的量相等，则两者恰好中和，此时溶液的pH=6，A错误；B、室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，得到的是氯化铵和氨水的混合液，显示碱性，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C、室温下，pH=3的盐酸氢离子浓度是0.001mol/L，pH=12的NaOH溶液氢氧根离子浓度是0.01mol/L，二者按体积比1：10混合后，氢离子和氢氧根离子物质的量不等，碱剩余，所以溶液pH＞7，C错误；D、室温下，在pH=11的某溶液可以是碱溶液，水电离出的c（H+）可能为10-11mol/L，还可以是水解显示碱性的盐溶液，水电离出的c（H+）可能为10-3mol/L，D正确，答案选B。

考点：考查酸碱混合后溶液的pH的计算以及盐的水解原理的应用等方面的知识