Question

常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）

A．溶液的pH值：①＞③＞②

B．水电离出的c(OH-)：③＞①=②

C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、浓度相同的情况下，碱性越强pH越大，所以强碱＞水解呈碱性的盐＞酸，A不正确；B、酸碱均抑制水的电离，而水解盐促进水的电离，所以CH3COONa溶液中水电离的氢氧根浓度最大，又浓度相同的情况下强酸强碱对水的抑制强于弱酸弱碱，所以水电离出的c(OH－)：③＞①＞②,B错误；C、①和③等体积混合后各溶质浓度减半，所以根据物料守恒可知c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)＝0．1mol/L，C正确；D、②和③等体积混合后的溶液物料守恒式子应为c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)，D错误，答案选C。

【考点定位】本题考查的是离子浓度大小的比较，充分运用弱电解质电离的知识和三大守恒解题

【名师点晴】溶液中微粒浓度大小的比较

（1）微粒浓度大小比较的理论依据和守恒关系：

①两个理论依据：弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)≫c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。

②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)≫c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。

（2）三个守恒关系：

①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)===c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)。

②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。例如，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1。

③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。例如，纯碱溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)。

（3）四种情况分析：

①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H3PO3溶液中，c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)。

②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)。

③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4NO3溶液，②CH3COONH4溶液，③NH4HSO4溶液，c(NH4＋)由大到小的顺序是③＞①＞②。

④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。在该溶液中，但NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，同时c(NH4＋)＞c(Cl－)。即

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