Question

（1）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	<8.0	8.0～9.6	>9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

①25℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为              。

②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-)              ， c(Mg2+)（填“增大”“减小”或“不变”） 。

（2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①充分反应后，溶液中c(Ag+)＝              mol/L。

②充分反应后，溶液的pH＝                   。

（3）如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。

①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。

②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。

③某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是___________________。

Answer

（1）①蓝色 ②减小,减小

（2）①1.0×10-7 ②2。

（3）①Zn2＋+4OH-＝[Zn(OH)4]2－

②1.0×10-17 ③［8,12］

【解析】

试题分析：（1）①25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]＝4×10-12。则设c(Mg2+)＝x,则c(OH-)＝2x,所以x·(2x)2＝5.6×10-12，即4x3＝5.6×10-12，x3＝1.4×10-12，解得x＝1.1×10-4；c(OH-)＝2.2×10-4；c(H+)＝Kw÷c(OH-)＝10-14÷2.2×10-4＝4.5×10-10,所以pH>9.6，因此向该饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为蓝色。

②25℃时，向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸，氢离子中和氢氧根离子，因此达平衡后该溶液中c(OH-)减小。溶液变为不饱和溶液，则溶液中c(Mg2+)减小。

（2）向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①充分反应后盐酸过量，溶液中氯离子浓度是，因此溶液中c(Ag+)＝1.0×10-10÷0.001＝1.0×10-7mol/L。

②充分反应后溶液中氢离子浓度是0.020 mol/L÷2＝0.01mol/L，则溶液的pH＝2。

（3）①由表中可知随pH增大Zn2+→Zn(OH)2→[Zn(OH)4]2－，故加入足量的NaOH溶液，Zn2+与NaOH反应生成[Zn(OH)4]2－，反应的离子方程式为Zn2＋+4OH-＝[Zn(OH)4]2－。

②当pH=8时开始生成沉淀,此时c(Zn2+)=10-5 mol·L-1，故Ksp=10-5·(10-6)2=10-17。

③根据图像可知为提取Zn2+可将Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀,此时控制溶液的pH范围为8＜pH＜12。

考点：考查溶解平衡、溶度积常数的有关计算与应用