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类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背...

类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是

已知FeS能直接化合生成FeS,推测CuS可直接化合生成CuS

己知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

已知CO2分子是直线型结构,推测CS2分子也是直线型结构

已知FeCuSO4溶液反应,推测FeAgNO3溶液也能反应

已知NaOH是强电解质,其饱和溶液导电能力很强,Ca(OH)2也是强电解质,推测其饱和溶液导电能力也很强

A①③④     B①②⑤    C③④    D③④⑤

 

C 【解析】 试题分析:①硫的氧化性比氧气、氯气弱,只能把金属氧化到低价,Fe的低价为+2价;Cu的低价为+1价,Fe+SFeS; 2Cu+SCu2S,故①的说法错误;②因CaCO3中碳为+4价是最高价,虽硝酸中+5价氮,具有强氧化性,CaCO3与稀硝酸只能发生复分解,CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑反应,CaSO3中的硫元素是+4价,具有还原性,与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应,被氧化成+6价的硫,稀硝酸自身被还原成+2价的氮,故②的说法错误;③CO2分子和CS2分子结构式分别为O=C=O和S=C=S,CO2分子是直线型结构,CS2分子也是直线型结构,故③说法正确;④在金属的活动性顺序表中,Fe排在Cu、Ag的前面,Fe+CuSO4═FeSO44+Cu,Fe+2AgNO3═Fe(NO3)2+2Ag,故④说法正确;⑤NaOH是易溶于水易电离的强电解质,其饱和溶液离子浓度大,导电能力强,Ca(OH)2是微溶于水的强电解质,溶于水的能完全电离,但因微溶,其饱和溶液离子浓度小,导电能力弱,故⑤说法错误;故选C。 考点:考查了元素化合物硫、氮、碳、铁、铜的性质、电解质的强弱与导电能力的关系的相关知识。  
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考点分析:
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化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法错误的是

AMgOAl2O3的熔点很高,可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属

B、明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

C、抗战70周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D、铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

 

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以下化学用语正确的是

A、乙醇的结构简式:C2H6O

BHF的电子式:满分5 manfen5.com

CMg2+的核外电子排布式:1s22s22p6

D. N2的结构式:满分5 manfen5.com

 

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下列关于一部分单质和氧化物、酸、碱、盐分类的说法正确的是

纯碱硝酸铜食盐硝酸盐酸硫酸钠硫酸火碱生石灰氯气

A、含氧酸盐有①②③⑥

B是同一种物质

C、可以把归类为:满分5 manfen5.com

D、不能把归为一类物质

 

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(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液,根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

则依据表中数据,该NaOH溶液的物质的量浓度为                

(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度。用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是__________。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B.开始实验时,酸式滴定管尖咀部份有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,但又立即变为黄色,此时便停止滴定,记录读数

D.达到滴定终点时,仰视读数并记录

(3)准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液应用                      。(填仪器名称)

(4)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进行测定溶液中Cl-的浓度。已知:

            银盐

性质

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

颜色

浅黄

砖红

滴定终点的现象是                                                      。终点现象对应的离子反应方程式为                                                   

(5)为了测定产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.150 0 g,置于锥形瓶中,加50 mL水,再加入2 g KI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10 min,然后加150 mL蒸馏水并加入3 mL 0.5%淀粉溶液,用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为               。(假定杂质不参加反应,已知:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O, I2+2S2O32-==2I-+S4O62-

②(NH4)2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL)。

 

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(1)已知:25时,Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:

pH

<8.0

8.0~9.6

>9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为             

25时,向该Mg(OH)2饱和溶液中加入适量稀盐酸达平衡后该溶液中c(OH-)              c(Mg2+)(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol/L的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算:

①充分反应后,溶液中c(Ag+)=              mol/L。

②充分反应后,溶液的pH=                  

(3)如图,横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数,回答下列问题。

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①往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为__________。

②从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=________。

③某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液pH的范围是___________________。

 

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