Question

I、请回答：

（1）H₂O₂的电子式            。

（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由                    。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式               。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(  )MnO₄^-+(  ) C₂O₄^2-+     =(  )Mn²+ (   ) CO₂↑+

II、化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H₂反应生成甲。甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H₂。请推测并回答：

（1）甲的化学式              。

（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式                     。

（3）NaA1H₄与水发生氧化还原反应(有H₂产生)的化学方程式                       。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)过程发生反应的化学方程式为：                          。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：

制备过程                                ，

验纯方法                                  。

Answer

I、（1）；

（2）2Mg+CO2C+2MgO；

（3）AgCl+Br-=AgBr+Cl-；

（4）2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

II、（1）NaH；

（2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；

（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

（4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；

（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气。

【解析】

试题分析：I、（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：；

（2）高温下，Mg与二氧化碳反应生成MgO，化学反应方程式为：2Mg+CO2C+2MgO，不能起到灭火的作用，故答案为：2Mg+CO2C+2MgO；

（3）AgCl沉淀中加入KBr溶液，生成了更难溶的AgBr沉淀，离子反应方程式为：AgCl+Br-=AgBr+Cl-，故答案为：AgCl+Br-=AgBr+Cl-；

（4）此反应中Mn由+7价降低到+2价，得到5个电子，C由+3价升高到+4价失去1个电子，2个C失去2个电子，故高锰酸根与草酸根的化学计量数分别为2和5，据此配平得2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

II、（1）Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为-1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，化学反应方程式为：

2NaH2Na+H2↑

48g 22.4L

4.8g 2.24L

故此化合物为NaH，故答案为：NaH；

（2）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，故答案为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；

（3）NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；

（4）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH，故答案为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；

（5）稀盐酸具有挥发性，且可以利用浓硫酸干燥，故制取的氢气中可能混有杂质气体HCl，那么制取的甲中就混有NaCl，验证过程中未排除金属钠的干扰，过量的金属能也可以与水反应生成氢气；故答案为：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl。

考点：考查了元素以及其化合物的性质、电子式的书写、物质的判断、氧化还原反应的是电子守恒、化学反应方程式书写、实验方案的评价的相关知识。