下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是
A．一氯甲烷（CH3Cl）
B．甲基（－CH3 ）
C．碳负离子（CH3—）
D．乙烯（C2H4）
下列说法不正确的是
A．氢气是一种环保、可再生的能源
B．电解熔融AlCl3可制金属铝
C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化
D．二氧化硅可用于制作光导纤维
I、请回答：
（1）H2O2的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4-+( ) C2O42-+ =( )Mn2+ ( ) CO2↑+
II、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：
（1）甲的化学式 。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。
（3）NaA1H4与水发生氧化还原反应(有H2产生)的化学方程式 。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe2O3)过程发生反应的化学方程式为： 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：
制备过程 ，
验纯方法 。
二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：
己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气体中ClO2的质量为 g。
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答：
（1） E中官能团的名称是 。
（2） B+D→F的化学方程式 。
（3）X的结构简式 。
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 。
A、能发生水解反应 B、不与浓硝酸发生取代反应
C、能使Br2/CC14溶液褪色 D、能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
A．
B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 （填化学式）。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液
③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
