下列离子方程式书写正确的是
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-
B．NaHS水解：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D．碳酸电离：H2CO32H＋＋CO32－
下列各化学术语表达正确的是
A．Na原子结构示意图：
B．乙烷的结构简式：CH3CH3
C．HClO的结构式：H－Cl－O
D．CH4分子的比例模型：
下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是
A．一氯甲烷（CH3Cl）
B．甲基（－CH3 ）
C．碳负离子（CH3—）
D．乙烯（C2H4）
下列说法不正确的是
A．氢气是一种环保、可再生的能源
B．电解熔融AlCl3可制金属铝
C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化
D．二氧化硅可用于制作光导纤维
I、请回答：
（1）H2O2的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4-+( ) C2O42-+ =( )Mn2+ ( ) CO2↑+
II、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：
（1）甲的化学式 。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。
（3）NaA1H4与水发生氧化还原反应(有H2产生)的化学方程式 。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe2O3)过程发生反应的化学方程式为： 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：
制备过程 ，
验纯方法 。
二氧化氯(ClO2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各ClO2：
己知：NCl3中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性
①电解时发生反应的化学方程式为 。
②溶液X中大量存在的阴离子有 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。
A、水 B、碱石灰 C、浓硫酸 D、饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
III、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
V、用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。
②玻璃液封装置的作用是 。
③V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。
④测得混合气体中ClO2的质量为 g。
