下列说法正确的是
A．非金属不可能形成阳离子
B．两种酸溶液混合不可能呈中性
C．中和反应一定是放热反应
D．金属不可能形成阴离子
下列离子方程式书写正确的是
A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 = K++HSO4-
B．NaHS水解：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D．碳酸电离：H2CO32H＋＋CO32－
下列各化学术语表达正确的是
A．Na原子结构示意图：
B．乙烷的结构简式：CH3CH3
C．HClO的结构式：H－Cl－O
D．CH4分子的比例模型：
下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是
A．一氯甲烷（CH3Cl）
B．甲基（－CH3 ）
C．碳负离子（CH3—）
D．乙烯（C2H4）
下列说法不正确的是
A．氢气是一种环保、可再生的能源
B．电解熔融AlCl3可制金属铝
C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化
D．二氧化硅可用于制作光导纤维
I、请回答：
（1）H2O2的电子式 。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由 。
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnO4-+( ) C2O42-+ =( )Mn2+ ( ) CO2↑+
II、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：
（1）甲的化学式 。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 。
（3）NaA1H4与水发生氧化还原反应(有H2产生)的化学方程式 。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(即把铁锈转化为铁单质)，脱锈(铁锈的成分表示为Fe2O3)过程发生反应的化学方程式为： 。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：
制备过程 ，
验纯方法 。
