Question

T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

Answer

B

【解析】

试题分析：该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，B浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3A（g）+B（g）2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图②知，T2＞T1，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应。A．该反应的化学方程式是3A（g）+B（g）2C（g），故A错误；B．该反应的正反应为放热反应，故B正确；C．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，定容条件下，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能证明该反应达到平衡，故C错误；D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率增大，故D错误；故选B。

考点：考查了化学反应速率和化学平衡图像的相关知识。