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(1)水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼(N2H4)。已知在101kPa时,32...

1水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼(N2H4)。已知在101kPa时,32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式为_______________________

2)我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池,该燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。则该燃料电池放电时:

正极的电极反应式为_______________________

负极的电极反应式为_______________________

3)用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂,反应得到的产物对环境无害,则反应的化学方程式为:______________________

 

(1)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l);ΔH= -624kJ/mol (2)①O2+2H2O+4e-­­=4OH―;②N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑ (3)2N2H4+N2O4=3N2+4H2O 【解析】 试题分析:(1)32.0g肼的物质的量为1mol,1molN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ,所以其热化学反应方程式为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol,故答案为:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-624KJ/mol; (2)燃料电池中,负极上投放的是燃料,负极上燃料失电子发生氧化反应,在碱性环境下的反应式为:N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑,正极上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应式为:O2+2H2O+4e-­­=4OH―,故答案为:O2+2H2O+4e-­­=4OH―;N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑; (3)N2H4与N2O4反应得到的产物对环境无害的氮气和水,则反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,故答案为:2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。 考点:考查了盖斯定律、原电池和电解池原理的相关知识。  
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ABCD是四种常见单质,其对应元素的原子序数依次增大,甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系:

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1)乙与B的反应在工业上俗称__________反应,C电子式为____________

2D与水蒸汽反应的化学方程式为_________________________

3)甲的水溶液显_______(”),原因是(用离子方程式表示)_______________________

 

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下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题:

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1)仪器a的名称____________,检查装置气密性操作为____________________

2)若实验室制取C2H2a中盛放的药品为__________________;若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水,则b中盛放的固体药品为____________________;若需同时制取NH3O2用于进行NH3的催化氧化实验,则b中所放的固体药品为________________

 

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分子式为C5H8O2 的有机物,能使溴的CCl4 溶液褪色,也能与NaHCO3 溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)最多有

A5     B6     C7     D8

 

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某化合物由两种单质直接反应生成,将其加(通)入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

ASO3      BHCl       CFeCl2       DNa2O2

 

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图),下列说法正确的是

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A.洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3

BZ导管出来的气体中无CO2

C.洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4

D.洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3

 

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