在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 
2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
（1）反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO2)为__________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K为_____________。
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4) 以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___________100℃（填“＞”或“＜”）。
（3）100℃时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N2O4 mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4 的浓度________0.04mol/L。
硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。
回答下列问题：
（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_______。
（2）操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________________________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②__________________________。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________________。
（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_______________________。
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为_______________________。
②负极的电极反应式为_______________________。
（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：
（1）乙与B的反应在工业上俗称__________反应，C电子式为____________。
（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为_________________________。
（3）甲的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________。
下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：
（1）仪器a的名称____________，检查装置气密性操作为____________________。
（2）若实验室制取C2H2，a中盛放的药品为__________________；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为____________________；若需同时制取NH3和O2用于进行NH3的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为________________。
分子式为C5H8O2 的有机物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能与NaHCO3 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
