Question

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2

Answer

D

【解析】

试题分析：A、没指明气体状况为标准状况下，22.4L SO2的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，通入碘水发生反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI而使碘水褪色，故B错误；C、在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中Cu元素的化合价降低，CuI是还原产物，故C错误；D、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，在反应2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2中，Cu2+为氧化剂，I2为氧化产物，所以氧化性：Cu2+＞I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，I2为氧化剂，SO2为还原剂，所以氧化性：I2＞SO2；即：物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确；故选D。

考点：考查了二氧化硫的性质、氧化还原反应的相关知识。