物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
| 物质及其杂质 | 检验 | 除杂 |
A | Cl2（HCl） | 湿润的淀粉KI试纸 | 饱和食盐水 |
B | NO（NO2） | 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 | 水 |
C | CO2（HCl） | AgNO3溶液（含稀硝酸） | 饱和Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca(OH)2溶液 | 过量CO2 |
某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋
B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－
C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L
D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2
D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1
向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是
A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是
A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
编号 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 | 证明SO2有漂白性 |
B | 向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化 | 探究增大反应物浓度时平衡移动的方向 |
C | 将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
D | 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 | 探究碳和硅两元素非金属性强弱 |
