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中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获...

中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。下列说法不正确的是

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A.从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础,萃取是一种化学变化

B.青蒿素的分子式为C15H22O5,它属于有机物

C.人工合成青蒿素经过了长期的实验研究,实验是化学研究的重要手段

D.现代化学分析测试中,可用元素分析仪确定青蒿素中的CHO元素

 

A 【解析】 试题分析:A、萃取是根据溶质在两种互不相溶的溶质中溶解度的不同,通过加入萃取剂,把溶质从溶解度较低的溶剂中转移到萃取剂中的操作,是一种物理变化,故A错误;B、青蒿素的分子中含有碳元素属于有机物,故B正确;C、实验是化学研究的重要手段之一,故C正确;D、现代化学分析测试中,可用元素分析仪确定青蒿素中的C、H、O元素,故D正确;故选A。 考点:考查了化学与科技、萃取、有机物的概念、化学研究的方法的相关知识。  
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考点分析:
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

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1)除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填字母)          

aNa2CO3         bNaOH        cBaCl2

2)将滤液的pH调至酸性除去的离子是            

3)电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物,这两种物质相互反应的离子方程式为             ,欲从饱和食盐水中获得食盐晶体,可采用的实验方法是             

4)气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量,有利于NaHCO3晶体的生成和析出,X的化学式是         

5)下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是          (填字母)

ANaHCO3属于盐类,纯碱属于碱

B分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸,产生气泡的速率相同

C常温下在水中的溶解度,NaHCO3大于纯碱

D除去NaHCO3溶液中的纯碱,应往溶液中通入足量的CO2

 

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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:

【探究一】

1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是___________

2)另称取铁钉60 g放入150 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y

甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2应选用________(选填序号)

aKSCN溶液和氯水            b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水                    dKMnO4酸性溶液

乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:[SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体233 g。由此推知气体YSO2的体积分数为________

【探究二】

分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)

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3)装置B中试剂的作用是___________________

4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)

5)为确认Q的存在,需在装置中添加M________(选填序号)

aA之前         bA-B         cB-C        dC-D

6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是__________

7)若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),可否用托盘天平称量DE反应前后的质量差的方法?做出判断并说明理由__________

 

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I:ABCD均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)

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试回答:

1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A___________(填元素符号)

2)若D是金属,C溶液在储存时应加人少量D其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________.

3)若ABC为含同一种金属元素的无机化合物.在溶液中AC反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_______________________

化合物B经过一系列反应可以得到单质E将一定质量的MgE的混合物投人500m1稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后.向所得溶液中加人NaOH溶液,生成沉淀的物质的是与加溶液的体积关系如下图所示:

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则固体混合物中Mg的质量为_____________NaOH溶液的物质的量浓度为___________

II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种:MnO4H+O2H2OH2O2Mn2+已知该反应中的H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

1)该反应中的还原剂是___________

2)该反应中.发生还原反应的过程是_____→_____

3)溶液随着酸性的增强氧化性不断增强,应选择__________(选填稀硫酸浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。

4)如反应转移了06mo1电子,则产生的气体在标准状况下体积为__________

 

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铝是地壳中含量最多的金属元素,其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

1)铝粉和铁的氧化物(FeO·Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨,反应的化学方程式是            

2NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜,在处理过程中常会产生H2,产生H2的离子方程式是          

3)工业上以铝土矿Al2O3·H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:

i将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中;

ii加入过量的试剂A使所得溶液中析出AlOH3固体;

iii使AlOH3脱水生成Al2O3

iv电解熔融Al2O3生成Al

铝土矿粉粹的目的是                ,试剂A的化学式是          ,电解熔融Al2O3时,加入冰晶石,其作用是               

4)明矾化学式为KAlSO42·12H2O,向明矾溶液中加入BaOH2溶液,当溶液中的SO42恰好沉淀时,铝元素的存在形式是         

5)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓(化学式:AlGa)合金制取氢气的新工艺(如下图所示)。

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i写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式                

ii下列有关该工艺的说法正确的是         

A.该过程中,能量的转化形式只有两种

B.铝镓合金可以循环使用

C.铝镓合金的熔点比金属铝低

D.该工艺可利用太阳能分解水

 

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176铜镁合金完全溶解于50mL、密度为140g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2 气体1792mL (标准状况),向反应后的溶液中加入适量的10mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是

A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是140mol/L

B.加入NaOH溶液的体积是50mL

C.浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用,且起氧化性的硝酸的物质的量为008mol

D.得到的金属氢氧化物的沉淀为312

 

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