Question

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接       ，       接       ，       接       ，       接F。

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是                   ；当0.5mol MnO₂参与反应时，被氧化的HCl的质量为         ，生成的Cl₂在标准状况下的体积约为              。

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是                  ，②浓硫酸的作用是                 。

（4）化学实验中检验是否有Cl₂产生常用湿润的淀粉－KI试纸。如果有Cl₂产生，可观察到的现象是                 ，写出反应方程式                           。

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式                          。

Answer

（1）C；D；A；B；H；G；

（2）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；

（3）①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气

（4）试纸变蓝；Cl2 + 2 KI = I2 + 2 KCl

（5）Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O

【解析】

试题分析：（1）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，故答案为：C；D；A；B；H；G；

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的物质的量为1mol，质量为36.5g，生成的Cl2的物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，故答案为:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；

（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为：除去挥发出的HCl气体，抑制C12在水中的溶解；吸收水蒸气，干燥Cl2；

（4）氯气有氧化性，碘离子有还原性，所以氯气和碘化钾能发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钾，碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：试纸变蓝；2KI+Cl2=2KCl+I2 ；

（5）氯气的水溶液显酸性，可以用氢氧化钠吸收尾气，反应的化学方程式为Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O

考点：考查了氯气的实验室制法的相关知识。