标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,求:
(1)所得盐酸的物质的量浓度为 ;
(2)若将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度变为 ;
(3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为 。
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:
(1)连接上述仪器的正确顺序是:E接 , 接 , 接 , 接F。
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ;当0.5mol MnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为 ,生成的Cl2在标准状况下的体积约为 。
(3)在装置中:①饱和食盐水的作用是 ,②浓硫酸的作用是 。
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生,可观察到的现象是 ,写出反应方程式 。
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 。
用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目,并回答下列问题:
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
(1) 是氧化剂, 是还原剂,氧化产物是 ;
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,当反应消耗3mol NaOH时,转移的电子数目为 。
相等质量的CO和CH4相比较,请完成下列问题。
(1)它们所含的分子数目之比为____________;
(2)同温同压时密度之比为___________;
(3)同温同体积时的压强之比为____________;
(4)同温同压时体积之比为___________。
(1)下列物质中,能导电的是 ,
(2)属于电解质的是 ,
(3)属于非电解质的是 。(填序号)
①饱和食盐水 ②液态HCl ③液态汞 ④固体BaSO4
⑤液态氨 ⑥熔融KNO3 ⑦干冰 ⑧蔗糖 ⑨干燥的空气
为了除去KCl固体中的少量MgSO4和CaCl2杂质,须进行下列操作:①加水溶解;②加热蒸发得到晶体;③加入过量BaCl2溶液;④加入过量盐酸;⑤加入过量K2CO3;⑥过滤;⑦加入过量KOH溶液。正确的操作次序是
A.①⑤⑦⑥③④② B.①⑤③⑦④⑥②
C.①③⑦④⑥⑤② D.①③⑤⑦⑥④②