Question

标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求：

（1）所得盐酸的物质的量浓度为                     ；

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为                ；

（3）将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H₂在标准状况下的体积为             。

Answer

（1）4 mol/L；

（2）1 mol/L；

（3）2.8 L

【解析】

试题分析：（1）标况下22.4LHCl的物质的量为：n（HCl）==1mol，0.5mol氯化氢溶于水配成250mL溶液，所得溶液的浓度为：c（HCl）==4mol/L，

答：该溶液中HCl的物质的量浓度为4mol/L；

（2）将溶液稀释至1L时，溶质氯化氢的物质的量不变，则所得溶液中HCl的物质的量浓度为：c（HCl）==1mol/L

答：所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L；

（3）n（HCl）=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2mol 22.4L

0.25mol V(H2)

=，解得：V(H2)=2.8L

答：产生的H2在标准状况下的体积为2.8L。

考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。