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标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,求: (1)...

标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液,求:

1)所得盐酸的物质的量浓度为                    

2)若将此溶液再稀释成1L溶液,则稀释后盐酸的物质的量浓度变为               

3)将(2)的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为            

 

(1)4 mol/L; (2)1 mol/L; (3)2.8 L 【解析】 试题分析:(1)标况下22.4LHCl的物质的量为:n(HCl)==1mol,0.5mol氯化氢溶于水配成250mL溶液,所得溶液的浓度为:c(HCl)==4mol/L, 答:该溶液中HCl的物质的量浓度为4mol/L; (2)将溶液稀释至1L时,溶质氯化氢的物质的量不变,则所得溶液中HCl的物质的量浓度为:c(HCl)==1mol/L 答:所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L; (3)n(HCl)=cV=1mol/L×0.25L=0.25mol, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2mol 22.4L 0.25mol V(H2) =,解得:V(H2)=2.8L 答:产生的H2在标准状况下的体积为2.8L。 考点:考查了物质的量浓度的计算的相关知识。  
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考点分析:
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在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如下图:

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1)连接上述仪器的正确顺序是:E                                          F

2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是                   ;当0.5mol MnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为         ,生成的Cl2在标准状况下的体积约为             

3)在装置中:饱和食盐水的作用是                  浓硫酸的作用是                

4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生,可观察到的现象是                 ,写出反应方程式                          

5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式                         

 

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用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目,并回答下列问题:

3I2  +  6NaOH =  5NaI  +  NaIO3  +  3H2O

1       是氧化剂,         是还原剂,氧化产物是          

2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为            ,当反应消耗3mol NaOH时,转移的电子数目为                

 

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相等质量的COCH4相比较,请完成下列问题。

1)它们所含的分子数目之比为____________

2)同温同压时密度之比为___________

3)同温同体积时的压强之比为____________

4)同温同压时体积之比为___________

 

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1)下列物质中,能导电的是           

2)属于电解质的是           

3)属于非电解质的是                  。(填序号)

饱和食盐水  液态HCl  液态汞 固体BaSO4

液态氨  熔融KNO3  干冰  蔗糖  干燥的空气

 

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为了除去KCl固体中的少量MgSO4CaCl2杂质,须进行下列操作:加水溶解;加热蒸发得到晶体;加入过量BaCl2溶液;加入过量盐酸;加入过量K2CO3过滤;加入过量KOH溶液。正确的操作次序是

A①⑤⑦⑥③④②                B①⑤③⑦④⑥②

C①③⑦④⑥⑤②                D①③⑤⑦⑥④②

 

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