将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 
2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是
A．平衡常数减小 B．BaO量不变
C．氧气浓度不变 D．平衡向右移动
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体；
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．
在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是
A．天平 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒
已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是
A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0
B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0
C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0
D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>0
对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是
A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化
下列说法正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
