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高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电...

高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O满分5 manfen5.com3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为:3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-满分5 manfen5.com FeO42- +4H2O

C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原

D.充电时阴极溶液的碱性减弱

 

D 【解析】 试题分析:A、根据电池的总反应可知,高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子,电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,故A正确;B、充电时阳极发生Fe(OH)3失电子的氧化反应,即反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O,故B正确;C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,每转移3mol电子,正极有1molK2FeO4被还原,故C正确;D、充电时,阴极上电极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-,生成氢氧根离子,所以阴极附近碱性增强,故D错误;故选D。 考点:考查了原电池和电解池原理的应用的相关知识。  
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考点分析:
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乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:

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已知:1 mol CH键完全断裂时吸收热量412kJ1 mol CC键完全断裂时吸收热量348kJ

1 mol CC键完全断裂吸收热量612kJ1 mol HH键完全断裂时吸收热量436kJ

上述反应的△H等于    kJ·mol-1

A-124         B+124         C-288        D+288

 

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BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s) 满分5 manfen5.com2BaO(s)O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是

A.平衡常数减小                  BBaO量不变

C.氧气浓度不变                  D.平衡向右移动

 

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体;

B实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气;

C开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫

D压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深.

 

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在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是

A.天平     B.温度计    C.环形玻璃搅拌棒     D.量筒

 

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已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) 满分5 manfen5.com pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ,在密闭容器中进行,下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线,下列判断正确是

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AT2 >T1P1 > P2 m+n > pΔΗ<0

BT1 >T2P1 < P2 m+n < pΔΗ>0

CT1 <T2P1 < P2m+n < pΔΗ<0

DT1 >T2P1 < P2m+n > pΔΗ>0

 

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